Question

某温度下，向一定体积0.1mol·L^-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH^-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

Answer

B

【解析】A．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故A正确；B．Q点时pH=pOH，说明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；C．M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C正确；D．N点溶液加水稀释，Ka=，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c（OH-）增大，所以变小，故D正确；故选B。

点睛：碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。