用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
D. 常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体
【化学—选修：有机化学基础】
聚芳脂（PAP）是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路线：
已知：I. 
II. 
（R、R′表示烃基）
(1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为_____________。
(2)B的分子式为_________________，D的结构简式为___________。
(3)反应②的化学反应方程式为______________，反应类型为_______________。
(4)反应⑤的化学反应方程式为______________，反应类型为_______________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有________种。
a.能发生银镜反应 b.能与NaHCO3溶液反应
c.分子中有苯环，无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________。
【化学—选修：物质结构与性质】
金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：
(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
请回答下列问题：
(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该
溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。
(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：
质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝_______kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。
