Question

室温时，向20mL0.1000mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0.1000mol·L^－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A. 忽略H₂C₂O₄的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H₂C₂O₄的电离常数

B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na⁺)＜c(OH^－)+c(HC₂O₄^－)+2c(C₂O₄^2－)

D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC₂O₄^－)+n(C₂O₄^2－)=2.0×10^－3mol

Answer

D

【解析】A、当NaOH溶液的体积为0时，pH=1.5，c(H+)=10-1.5mol/L，忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O4－)=c(H+)=10-1.5mol/L，c(H2C2O4)=0.1000mol·L－1，求K= 的量均已知，故A正确；B、A点相当于NaHC2O4，B点相当于NaHC2O4和Na2C2O4的混合物，C点相当于Na2C2O4溶液，从A到C点水解能力越来越强，水电离程度越来越大，故B正确；C、由电荷守恒 A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，左边去掉c(H＋)，得c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，故C正确；D、B点由物料守恒，c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=20ml ×0.1000mol·L－1=2.0×10－3mol，故D错误；故选D。

点睛：本题涉及到平衡常数、离子浓度比大小，电荷守恒、物料守恒，并利用不等对试题作了变通，要求学生解题时要灵活，不能靠死记硬背解题。