下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是：
①H2 ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S ⑦NO
A. ①② B. ③④ C. ②⑤ D. ⑥⑦
下列仪器中，可用于直接加热的是：
①量筒 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④试管 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧锥形瓶
A. ③④⑥ B. ④⑤⑧ C. ②④⑤ D. ④⑤⑦
下列试剂的存放方法正确的是：
A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中
【化学——选修5：有机化学基础】
高分子H是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成H的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团的名称是________。由G反应生成H的反应类型是_________。
（2）写出E与银氨溶液共热的离子反应方程式___________。
（3）A分子内在同一平面最多的原子有________个。
（4）写出C与F反应生成G的化学方程式___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有___种：①与G具有相同的官能团 ②能够发生水解，水解产物与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱面积比为1:2:2:2:1:2的是________（填结构简式）。
铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm－3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。
金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。
