Question

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 苯酚中加入Na₂CO₃溶液中：CO₃^2-+C₆H₅OH→C₆H₅O^-+HCO₃^-

B. 0.3molFeI₂与0.4molCl₂在溶液中反应：6Fe²⁺+10I^-+8Cl₂=6Fe³⁺+16Cl^-+5I₂

C. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

D. AgCl固体溶于足量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

Answer

A

【解析】A．苯酚中加入Na2CO3溶液中发生的离子反应为CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；B．含0.3mol FeI2溶液中通入0.4mol Cl2时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe2++6I-+4Cl2═3I2+8Cl-+2Fe3+，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性是发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-，故D错误；答案A。

点睛：离子方程式的正误判断主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等；本题难点是选项B，要根据氧化还原反应的先后规律，判断氯气显氧化I-，再氧化Fe2+，并遵守电子守恒。