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常温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mo...

常温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A. 所示溶液中: c(H+)c(OH)=1012

B. 所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)

C. 所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)> c(H2C2O4)>c(C2O42)

D. 所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1

 

D 【解析】c(H+)/c(OH—)=1012,则氢离子浓度是0.10mol/L,但草酸是弱酸,0.10mol/L的草酸溶液中氢离子浓度可能是0.10mol/L,A不正确。B不正确,不符合电荷守恒定律。点③所示溶液显酸性,说明HC2O4—的电离程度大于其水解程度,所以应该是c(K+)>c(HC2O4—)>c(C2O42-)> c(H2C2O4),C不正确。D正确,符合物料守恒,答案选D。  
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考点分析:
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下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X   

产生白色沉淀

X一定是NO2

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

产生白色沉淀

AlO2-结合H+能力比CO32-

C

向NaHCO3溶液中加入醋酸,将产生的气体

直接通入苯酚钠溶液中

产生白色沉淀

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

D

浓度均为0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中,对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入足量氨气:NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、SO42-、OH-

C. 加入过量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入过量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

 

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乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用,它的结构简式如右图所示,下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A. 该分子中含有1个手性碳原子

B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化

C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化

D. 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度T1<T2

 

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在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

 

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