Question

下列说法正确的是

A. KAl(SO₄)₂溶液中 c(K⁺)= 2c(SO₄^2-)

B. 向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba(OH)₂固体，c(CO₃^2-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，_C(Ag⁺)>c(Cl^-) =c(Br^-)

D. 常温下，向含0.1molCH₃COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH₃COOH) =c(CH₃COO^-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10^-5 )

Answer

B

【解析】A 项， 根据电荷守恒KAl(SO4)2溶液中 c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-)，故A项错误；B项，向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，反应离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，所以c(CO32-)增大，故B项正确；C项，悬浊液中AgCl和AgBr均达到沉淀溶解平衡，Ksp(AgCl)=C(Ag+)∙c(Cl-)，Ksp(AgBr) =C(Ag+)∙c(Br-)，因为Ksp(AgCl)≠Ksp(AgBr) ，所以c(Cl-)≠c(Br-)，故C项错误；D项，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，常温下根据电离常数 Ka=1.75×10-5和Ka= 可得：c(H+)=Ka=1.75×10-5>10-7，所以溶液显酸性，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。

点睛：本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量 Ba(OH)2反应，把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。