Question

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄ = MgSO₄ +2H₂O。电池工作时，下列说法正确的是

A. 镁片的质量减小    B. 镁片是电池的正极

C. 电子由石墨棒经导线流向镁片    D. 该装置将电能转化为化学能

Answer

A

【解析】A、原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，根据电池反应，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，负极质量减小，故正确；B、正极是得到电子，化合价降低，根据电池反应，H2O2在正极反应，故错误；C、电子从负极经外电路流向正极，即从镁片经外电路流向石墨，故错误；D、此装置是电池，是化学能转化成电能，故错误。

点睛：本题考查原电池的工作原理，首先判断正负极，负极：一般是活泼金属作负极，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应；正极：正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；电子从负极经外电路流向正极，电池内部：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。