Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A. W的原子半径比Z的大    B. X、Y只能形成一种化合物

C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应    D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

Answer

C

【解析】四种元素分占三个不同的周期，且原子序数增大，X为H，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，推出Y为O，Y与W同主族，则W为S，Z的主族序数等于其周期数，即Z为Al，A、同周期从左到右半径逐渐减小，即Al>S，故错误；B、H和O形成的化合物可能是H2O，也可能是H2O2，故错误；C、Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，氢氧化铝表现两性，发生2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，故正确；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，O的氧化性强于S，因此O的氢化物的热稳定性比S的强，故错误。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，短周期包括第一、二、三周期，推出X的元素，根据核外电子排布规律，推出Y，根据同主族推出W元素，元素周期律常包括微粒半径比较、（非）金属性比较等，微粒半径比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；非金属性：①氢化物的稳定性，氢化物越稳定，其非金属性越强，②最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强。