Question

将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L^-1的的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是

A. 溶液W中含有盐酸    B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图

C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g    D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L^-1的盐酸，所得溶液组成和W相同

Answer

CD

【解析】设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题意有：106x＋84y=3.8，假设混合物与盐酸恰好完全反应，碳元素全部转化成CO2，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此有2x＋y=120×10－3×0.5，解得x=y=0.02mol，说明假设正确，A、根据上述分析，盐酸全部反应，W溶液没有盐酸，故错误；B、根据上述分析，以及碳元素守恒，生成CO2的物质的量为0.04mol，故错误；C、根据分析，最后的得到物质为NaCl，根据Na元素守恒，m(NaCl)=(0.02×2＋0.02)×58.5g=3.51g，故正确；D、根据钠元素守恒和氯元素守恒，固体混合物充分加热后，再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸，所得溶液组成和W相同，故正确。