Question

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合液中，如果SO₄^2－的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积的0.2 mol·L^－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K^＋的物质的量浓度是(    )

A. 0.2 mol·L^-1    B. 0.25 mol·L^-1

C. 0.225mol·L^-1    D. 0.45 mol·L^-1

Answer

B

【解析】Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），即c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选B。

点睛：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）= ×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），据此计算。