Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________；反应⑤____________________

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

Answer

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O

【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，

(1)金属元素Na的核电荷数11，其原子结构示意图为；

(2)反应③是金属Al溶解于NaOH溶液生成氢气，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反应⑤是在氯化亚铁溶液中通氯气，将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

(3)检验FeCl3溶液中Fe3+的方法是取FeCl3少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色(或红色)，证明FeCl3中有Fe3+离子；

(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在该反应中如有0.5 mol氯气生成，转移的电子的物质的量是1mol。制取完毕，多余的Cl2对环境有污染，需用NaOH的水溶液来吸收，其离子方程式为 Cl2+2OH− ＝Cl−+ClO−+H2O。

点睛：掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口；金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。