已知：Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol
C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中Ca2+数目不变 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大
把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中
A. m+n＞p+q, 
＜0
B. m+n＞p+q, ＞0
C. m+n＜p+q, ＞0
D. m+n＜p+q, ＜0
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
