Question

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer

C

【解析】A、所用的固体NaOH中混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH－浓度偏小，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，可知c（酸）偏大，故A错误；B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，可知c（酸）偏大，故B错误；C、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，可知c（酸）偏小，故C正确；D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，可知c（酸）偏大，故D错误；

故选B．

点睛：酸碱滴定实验的基本操作，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，判断不当操作对相关物理量的影响，就能快速分析出操作对测定结果影响。