Question

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) ^-2

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】A．反应达到平衡时，X的转化率为： ×100%=50%，故A正确；B、根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K= = =1600，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．

故选C

点睛：A、根据转化率=浓度变化量/起始浓度，计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；D、平衡常数只受温度的影响，D是易错点。