Question

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A. 平衡逆向移动    B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅    D. 混合气体的平均相对分子质量变小

Answer

B

【解析】试题分析：A、达到平衡后缩小容器体积，则压强增大，正反应是体积减小的可逆反应，所以平衡向正反应方向进行，A错误；B、容器容积缩小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，B正确；C、根据B中分析C错误；D、四氧化二氮的相对分子质量大于二氧化氮，所以平衡向正反应方向进行，混合气体的平均相对分子质量变大，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】该题的易错选项是B和C，气体颜色的深浅只与该气体的浓度有关系，与平衡移动无关系。只要二氧化氮的浓度增大，颜色就一定加深。另外再了解勒夏特列原理时要注意“减弱这种改变的方向移动”。例如该题容器容积缩小，二氧化氮的浓度增大，平衡向正反应方向进行，但达到新的平衡时二氧化氮的浓度仍然比原来大，所以元素一定要加深。