Question

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO₂N₂O₄（正反应放热），则以下说法正确的是

A. 反应起始时反应速率的关系：va＜vb

B. 反应过程中反应速率的关系：va＜vb

C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D. 反应达到平衡，两容器中的NO₂的转化率相同

Answer

B

【解析】A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb错，起始瞬间，两容器体积相等，加入NO2相等，即浓度相等，即起始瞬间的速率相等，故A错误；B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb正确，b的活塞会逐渐向下运动，即相当于加压，速率较a大，或者理解为b恒压，而a恒容，所以a中的压强会逐渐减小，速率相对较小，故B正确；C、两容器内反应达到平衡所需用的时间一定不等，因为速率不一样，平衡也不一样，故C错；D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率不相同，b容器较a相当于加压，所以平衡会正向移动，所以NO2的转化率比a大，故D错误；故选B。

点睛：注意，a恒容，b恒压即活塞可以动，即随着反应进行，活塞会向下运动