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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液...

用物质的量都是0.1 molCH3COOHCH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中

cCH3COO-)>cNa+),对该混合溶液的下列判断正确的是

A. cH+)>COH-

B. cCH3COOH)+cCH3COO-)=0.1 mol·L-1

C. cCH3COOH)>cCH3COO-

D. cCH3COO-)+cOH-)=0.2 mol·L-1

 

A 【解析】试题分析:混合溶液中存在的离子有CH3COO-、OH-、H+、Na+。由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+]及[CH3COO-]>[Na+],可得[OH-]<[H+],故答案选A。 考点:电解质溶液
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考点分析:
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有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器体积可变,压强不变。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2N2O4(正反应放热),则以下说法正确的是

A. 反应起始时反应速率的关系:va<vb

B. 反应过程中反应速率的关系:va<vb

C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D. 反应达到平衡,两容器中的NO2的转化率相同

 

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对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,达到平衡后缩小容器体积,下列说法正确的是

A. 平衡逆向移动    B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅    D. 混合气体的平均相对分子质量变小

 

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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

 

下列说法错误的是(  )

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%

B. 反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1 600(mol/L) -2

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃KNO3的不饱和溶液

D. 4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

 

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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是(   )

A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确

D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

 

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试题属性

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