Question

常温下0.1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

A. 该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^—)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

C. 0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^—) + 2c(OH^—)

D. 0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A^—) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

Answer

C

【解析】A、溶液中c（OH－）/c（H＋）=1×10-8，Kw=c（H＋）×c（OH－）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H＋）=0.001mol·L－1，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH－）=10-11mol·L－1，即水电离出的氢离子浓度为10-11mol·L－1；故A错误；B、浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），溶液中一定存在电荷守恒；c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）+c（A－），根据电荷守恒应有c（A－）＞c（Na＋），又溶液呈酸性，电离大于水解，c(Na＋)＞c(HA)，故B错误；C、0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），根据物料守恒得c（HA）+c（A－）=2c（Na＋），所以得2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)，故C正确；D、由C可知物料守恒得c（HA）+c（A－）=2c（Na＋），故D错误。故选C。

点睛：根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、质子守恒分析解答，难点是碱溶液中水电离出c（OH－）或酸溶液中水电离出的c（H＋）计算方法，为易错点．