Question

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阴离子	Na^＋    Ba^2＋    NH4^＋
阳离子	CH3COO^－Cl^－     OH^－     SO4^2－

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H⁺)—c(NH₃·H₂O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^—)/c(Cl^—) ＝_________。（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）

Answer

CH3COONaNH4ClBa2+＋SO42－＝BaSO4↓10a－14 mol/L

（c(OH－)＞c(Ba2+)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)2.7×10－3

【解析】①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2 ，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，A为CH3COONa，

（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A为CH3COONa，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2 ，D为Na2SO4，

故答案为：CH3COONa；NH4Cl；

（2）C与D的溶液反应是Ba(OH)2 和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀的过程，反应的离子方程式为：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；

故答案为：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；

（3）在氯化铵中，存在电荷守恒：c（OH－）+c（Cl－）=c（NH4＋）+c（H＋），存在物料守恒：c（Cl－）=c（NH4＋）+ c（NH3·H2O）；根据两个等式可以得出c（H＋）-c（NH3·H2O）=c（OH－）=1×10（a-14）mol·L－1

故答案为：1×10（a-14）mol·L－1；

（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2 混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2 、NH3·H2O，则c（OH－）＞c（Ba2＋）=c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）；

故答案为：c（OH－）＞ c（Ba2＋）= c（Cl－）＞ c（NH4＋）＞ c（H＋）．

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据沉淀溶度积常数分析可知，Ksp（AgCl）=2.0×10-10＞Ksp（AgBr）=5.4×10-13

AgCl（s）Ag＋+Cl－，AgBrAg＋+Br－，当两种沉淀共存时，AgCl+Br－=AgBr+Cl－，银离子浓度相同，所以c（Br－）：c（Cl－）=Ksp（AgBr）：Ksp（AgCl）=

5.4×10―13/2.0×10―10=2.7×10-3；

故答案为：2.7×10-3；

点睛：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2 ，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，A为CH3COONa，以此解答该题．涉及无机物的推断、电解质在水溶液中的电离、溶液PH计算、盐类水解的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的计算应用等知识，无机物质推断为关键点，离子浓度比大小是难点。