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下列关于合金的叙述中正确的是( ) A. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 B...

下列关于合金的叙述中正确的是(   )

A. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

B. 低碳钢比中碳钢强度高

C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良

D. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

 

A 【解析】A.日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金,故A正确;B. 含碳量越高,钢的强度越大,低碳钢比中碳钢强度小,故B错误;C.在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,故C错误;D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,故D错误;故选A。 点睛:本题主要考查合金、合金的性质以及常见合金的组成,需要理解合金的性质。合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属元素,合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学和机械性能,具体指合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀性可能更强。  
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考点分析:
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下列类比关系正确的是(   )

A. Al与浓盐酸反应放出H2,则与浓硫酸反应也放出H2

B. Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3

D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

 

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下列离子方程式书写正确的是(   )

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉:2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性: H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

D. 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2

 

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下列实验中,操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

操作

现象

A

验证BaSO3难溶于水

SO2通人Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

B

验证非金属性:Br>I

将溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液变蓝

C

验证SO2的漂白性

SO2通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

D

验证某化合物一定是钠盐

将该化合物在酒精灯上灼烧

焰色为黄色

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液质量分数为( )

A. 等于12.5%    B. 大于12.5%    C. 小于12.5%    D. 无法确定

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时,每生成1molO2,转移4mol电子

C. 标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

D. 0.1 mol·L1NaHSO4溶液中,阳离子数目之和为0.3NA

 

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