Question

镁铝合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是(   )

A. 4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g

B. 生成沉淀的最大质量为10.88 g

C. 若白色沉淀只有Mg(OH)₂，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L

D. 溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

Answer

C

【解析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.2mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，盐酸剩余0.1mol。A、设镁铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得：，则镁和铝的质量分别为0.08mol×24g/mol=1.92g、0.08mol×27g/mol=2.16g，故A正确；B. 生成沉淀的最大质量时，为恰好生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，最大质量为0.08mol×58g/mol +0.08mol×78g/mol =10.88 g，故B正确；C、若白色沉淀只有Mg（OH）2，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=n（HCl）+n（Al）=0.5mol+0.08mol=0.58mol，则c（NaOH）==0.116mol/L，故C错误；D、氢气的物质的量为=0.2mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，剩余盐酸的物质的量为0.1mol，故D正确；故选C。