Question

在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H=-Q kJ·mol^-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO₂)+ c(SO₃)=1 mol·L^-1恒成立

D. 平衡时，SO₂、O₂的转化率相等

Answer

A

【解析】A、此反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；B、是恒温恒容，且反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故说法正确；C、根据原子守恒，c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立，故说法正确；D、假设消耗氧气的物质的量为xmol，则消耗SO2的物质的量为2xmol，氧气的转化率为x/1×100%，SO2的转化率为2x/2×100%=x/1×100%，故说法正确。