Question

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小

B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物

C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强

D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

Answer

B

【解析】原子X的L层电子数是K层的2倍，则X为C，Y2＋电子层结构与氖相同，推出Y为Mg，室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，原子序数增大，且Z的质子数为偶数，则Z为Si，A、半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径大小：Mg>Si>S>C，故错误；B、Y与M组成的化合物是MgS，X与M组成化合物是CS2，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，因此前者熔点高于后者，故正确；C、气态氢化物稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性强弱：S>C>Si，气态氢化物稳定性强弱：S>C>Si，故错误；D、Y的最高价氧化物是MgO，Z最高价氧化物是SiO2，C不与MgO反应，与SiO2反应生成Si和CO，故错误。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，难点是元素周期律知识的应用，特别是微粒半径比较、非金属性和金属性强弱的比较，非金属性比较：（1）气态氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物越稳定；（2）最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，注意是最高价。