Question

继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O₂=Na₂O₂，装置如图，其中电解液为NaPF₆，可传导Na⁺。电池放电时，下列说法不正确的是

A. a电极为负极    B. Na⁺向b极移动

C. a极发生氧化反应    D. b电极的电极反应式：O₂+2Na⁺+4e^- =Na₂O₂

Answer

D

【解析】A、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氧显－1价，电极反应式为O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故说法错误。

点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电子，化合价升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移动，难点是电极反应式的书写，一般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变化原子的个数，如选项D，O2中氧由0价→－1价，化合价降低1价，但氧气是双原子分子，因此1molO2共得到2mol电子。