Question

现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在T_l和T₂时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. T₁<T₂

B. 该反应在温度为T₁时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

C. 温度为T₂时，2s内B的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-l

D. 温度为T₁时，达平衡时反应物A的转化率为60%

Answer

A

【解析】A、温度高，反应速率快，先达到平衡，即T2>T1，故正确；B、

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始 2 1 0

变化： 1.5 0.75 1.5

平衡： 0.5 0.25 1.5 达到平衡A和C的浓度不相等，故错误；C、T2时，生成C的物质的量为1.2mol，则消耗B的物质的量为0.6mol，根据化学反应速率数学表达式，v(B)=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故错误；D、T1时，消耗A的物质的量为1.5mol，A的转化率为1.5/2×100%=75%，故错误。