Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl₃溶液中含Fe³⁺0.05N_A

B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lN_A

C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4N_A

D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO₂和H₂的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5N_A

Answer

C

【解析】A、FeCl3中Fe3＋水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于0.05mol，故错误；B、常温常压不是标准状况，2.24L氯气不是1mol，故错误；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2,28g乙烯含有C－H的物质的量为28×4/28mol=4mol，故正确；D、Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，消耗Zn的物质的量等于生成气体的物质的量，气体物质的量应为0.5mol，故错误。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及盐类水解、物质结构、标准状况、反应方程式等，关键点是标准状况不是常温常压或者通常状况，同时选项D，需要写出反应方程式，可以观察到消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量。