Question

常温下，0.2 moI·L^-l的Na₂CO₃溶液与0.2 moI·L^-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

A. A代表Na⁺浓度

B. 该溶液中c(OH^-)>c(Y)

C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na⁺)

Answer

B

【解析】A、发生反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，根据钠元素守恒，c(Na＋)=0.2×2/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故错误；B、反应后溶质为NaHCO3和NaCl，其中NaHCO3溶液显碱性，HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度微弱，即X为HCO3－，Y为H2CO3，Z为CO32－，溶液中水也发生电离，因此c(OH－)>c(H2CO3)，故正确；C、加水稀释，c(Na＋)、c(HCO3－)、c(CO32－)、c(OH－)减小，水的离子积不变，即c(H＋)增大，故错误；D、根据物料守恒，2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+)，故错误。

点睛：本题考查离子浓度大小比较以及水的离子积，本题的关键是碳酸钠和盐酸反应实质，因为两者投入量相等，因此溶质为碳酸氢钠和氯化钠，盐类水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)> c(H2CO3)，同时溶液中含有水，水是极弱电解质，也能发生电离，因此c(OH－)>c(H2CO3)，本题同时考查三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，选项A和D考查物料守恒，某些元素存在的形式之和等于分析浓度，此题中的分析浓度应是混合后的浓度，如c(Na＋)是0.4mol·L－1的一半，即0.2mol·L－1。