Question

在含3molNaHSO₃的溶液中加入含a mol NaIO₃的溶液充分反应(不考虑I₂+I^-I₃^-)，所得溶液中的I^-与加入NaIO₃的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A. 还原性HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->SO₄^2- >I₂

B. 当a=1时，溶液中n(I₂)：n(I^-)=3：5

C. AB段，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+ 6H⁺ =3I₂+3H₂O

D. l<a<1.2时，溶液中SO₄^2-与I^-的物质的量之比为3：(6-5a)

Answer

A

【解析】A、0～1时溶液中I－浓度增大，发生的反应是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，IO3－中I的化合价降低，作氧化剂，HSO3－中S的化合价升高，HSO3－作还原剂，即氧化性：IO3－>SO42－，还原性：HSO3－>I－，n(IO3－)=1以后，发生离子反应方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，氧化性IO3－>I2，SO42－化合价没有变化，无法判断SO42－的氧化性与I2氧化性强弱，故说法错误；B、当a=1时，溶液中n(I－)=1mol，溶液中含有n(IO3－)=0.1mol，然后发生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IO3－完全反应，消耗n(I－)=0.5mol，生成n(I2)=0.3mol，溶液中n(I－)=0.5mol，因此n(I2):n(I－)=0.3:0.5=3:5，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、n(SO42－)=3mol，A点时溶液中n(IO3－)=(a－1)mol，n(I－)=1mol，1～1.2时，剩余n(I－)=[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，因此n(SO42－):n(I－)= 3：(6-5a)，故说法正确。