Question

某工厂的污水中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：

下列说法正确的是

A. 该污水中一定存在Fe³⁺，不存在Fe²⁺    B. 沉淀l为BaCO₃和BaSO₄

C. 沉淀2可能为AgCl和Ag₂SO₄    D. 该污水中一定存在NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-离子

Answer

D

【解析】污水中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明含有Fe3＋，Fe3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，原溶液中一定不含有HCO3－，加入过量Ba(OH)2溶液，有气体产生，此气体能使红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中含有NH4＋，沉淀1中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，沉淀1是BaSO4和Fe(OH)3，说明原溶液中一定含有SO42－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银，出现沉淀，因为加入氢氧化钡过量，因此沉淀是AgCl，原溶液一定含有Cl－，故选项D正确。

点睛：本题考查离子的检验和共存，找到含有的离子，然后根据离子共存，确认某些离子不能共存，如确认Fe3＋后，根据离子共存，确认溶液中一定不含有HCO3－，审题时注意所加试剂是否是过量，是否引入干扰的离子，从而作出合理推断。