将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。
为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
请回答：
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)装置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列说法正确的是_________________。
A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：
请回答：
(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。
(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。
(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。
A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：
请回答：
(1)D中含有官能团的名称是________________。
(2)反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为________________。
(3)检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是________________。
(4)下列说法正确的是________________。
a．上述反应中属于加成反应的只有①和④ b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏
c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺 d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同
某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：
下列说法正确的是
A. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
C. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-
I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2
B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5
C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)
