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以对羟基苯甲醛为原料,合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下: 已知: 请回答下列问...

以对羟基苯甲醛为原料,合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下:

已知:

请回答下列问题:

(1)下列说法不正确的是___________

A.环丙贝特分子中存在2个手性碳原子          B. D的分子式为C14H16Cl2O3

C.C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键    D.反应②③⑤均为取代反应

(2)B的结构简式为____________

(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________

(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________

i分子中含有苯环,不含其他环状结构

ii 1H-NMR谱显示共有4个峰

(5)已知:①

②苯环上有甲基时,新取代基主要取代在邻位或对位,有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图,其他无机原料任选。__________________

(合成路线常用的表示方式为:

 

A 【解析】本题考查有机物的推断,从官能团的性质入手,进行推断,根据信息,推出A的结构简式为:,反应②对比反应物和生成物,以及反应条件,推出反应②是酯化反应(取代反应),其B结构简式为:,根据C的分子式,以及发生醚化,应是A中羟基上的氢原子与B中溴原子结合,剩下组合,推出C的结构简式为:,反应⑤发生水解反应,应是酯的水解,因此根据环丙贝特的结构简式,推出D的结构简式为:,(1)A、手性碳原子是碳原子连有四个不同的原子或原子团,环丙贝特的结构简式中三元环上和苯环相连的那个碳原子是手性碳原子,只有1个,故说法错误;B、根据上述D的结构简式,D的分子式为C14H16Cl2O3,故说法正确;C、根据C的结构简式,含有的官能团是酯基、碳碳双键,故说法正确;D、根据上述分析,②③⑤属于取代反应,故说法正确;(2)B的结构简式:;(3)A中含有官能团是碳碳双键和酚羟基,碳碳双键和溴发生加成反应,酚羟基的影响是苯环上邻位上的氢原子变得活泼,容易发生取代,即反应方程式为:;(4)有4种峰,说明有四种不同的氢原子,如果有一个取代基,应是,如果含有两个取代基,则取代基的位置应为对位,即;(5)根据信息,苯环上有甲基,新取代基主要取代在邻位或对位,根据目标产物,甲苯先发生取代反应,甲苯和液溴在铁作催化剂作用下,溴原子取代甲基对位上的氢原子,然后在氢氧化钠水溶液中发生卤代烃的水解,-ONa取代溴原子的位置,然后氧化得到目标产物,流程是:。 点睛:本题考查有机物的推断和合成,主要是官能团的引入和消去,根据题目中所给反应条件,推出发生反应的类型,如反应②是浓硫酸,加热,加入甲醇,显然发生酯化反应,因此推出B的结构简式,或者对比反应前后物质的结构简式或分子式,作出合理推断,如本题中反应③以及反应④,找出不同和相同的,不同代表引入或消去的位置,同分异构体的书写和数目的判断是有机合成中的难点,题目中往往限制条件,如核磁共振氢谱有几种峰,能使氯化铁溶液显色等等,需要根据信息,推出可能含有的官能团有哪些,且取代基的位置,从而写出同分异构体。  
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三草酸合-铁(III)酸钾K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水,230℃时即分解,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示:

请回答下列问题:

(1)实验室中也可用Fe3+盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体,需先用碱液沉淀Fe3+,若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀,选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)3

(2)氧化过程中采用水浴加热,控制最佳温度为40℃,理由是_______,发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸,目的是__________________

(3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B.为了快速得到较干燥的固体,可以采用抽滤的方法

C.洗涤晶体时,可先用少量水洗,再用乙醇洗

D.可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

(4)为了分析产品纯度,进行如下操作:

准确称取产品0.9350g,配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4酸化,将C2O42-转化为H2C2O4,用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,现象是_______。平行测定三次,消耗KMnO4的体积分别为20.02mL,19.98mL,20.00mL,则所得粗产品的纯度为_________________。(已知:5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

 

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氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。   

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

        N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

        2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)  △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________

②某电解法制氨的装置如右图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式__________

(3)反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变,t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:1的NO和O2的混合气体,t2时再次达到平衡,请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线:____________

②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:

I  2NO(g) N2O2(g)  △H<0

II  N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0

已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________

(4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________

 

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6.40g CuOFe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:

(1)混合物中CuOFe2O3的物质的量之比为_______________

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________

 

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为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验:

请回答:

(1)仪器A的名称是_________________

(2)装置C中NaOH的作用是_________________

(3)下列说法正确的是_________________

A.装置l、3、4中溶液均褪色,可证明SO2具有漂白性

B.装置2中石蕊试液只变红不褪色,证明SO2是一种酸性氧化物

C.反应结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置

D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

 

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为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式,某兴趣小组设计了如下实验:

请回答:

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]x=________y=________

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液,并发生氧化还原反应,写出该反应的离子方程式________

 

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