下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：...

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

A 【解析】试题分析：A、Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；B、Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑，故B不正确；C、HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故C错误；D、MnO4-可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，应该用硫酸，故D错误，答案选A。考点：考查离子方程式的书写正误判断

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考点分析：

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中化学键断裂

时需要吸收的能量/kJ

436

369

则表中a为

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

B. 加适量固体可使溶液由点变到点

C. 两点代表的溶液中与乘积相等

D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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有关电解质溶液下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1

B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

C. 常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1

D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z元素的原子最外层有3个电子
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

则相关判断正确的是

A. W原子半径大于Z

B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

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试题属性

题型：选择题
难度：中等