Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中化学键断裂 时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. 
B. 加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C. 
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D. 
、
分别在、两点代表的溶液中达到饱和
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX
有关电解质溶液下列说法正确的是
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1
B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
C. 常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1
D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)
