Question

在用RCl₂固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R²⁺ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是

A. R为ⅡA族元素    B. R(OH)₂是强碱

C. R²⁺ 的硝酸盐溶液呈中性    D. RCl₂有还原性，容易被氧化

Answer

D

【解析】已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则R原子最外层电子排布式为5s25p2，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以R属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解。A．由分析可知，R属于第IVA族，故A错误；B．当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的盐酸，说明SnCl2是强酸弱碱盐，易水解，所以Sn(OH)2是弱碱，故B错误；C．SnCl2是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，故C错误；D．当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质，说明+2价Sn不稳定易被氧化，故D正确；故选D。