某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是
A. R为ⅡA族元素 B. R(OH)2是强碱
C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性 D. RCl2有还原性，容易被氧化
在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）
A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中化学键断裂 时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
