下列有关说法正确的是
A. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D. 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色
NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是
A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. c=1000Vρ/(17V+22400)
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是
A. R为ⅡA族元素 B. R(OH)2是强碱
C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性 D. RCl2有还原性，容易被氧化
