铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。
一定条件下经过t分钟达到化学平衡
a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2
b. 该反应平衡前后压强比为3：4
c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种
d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%
④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________
（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。
硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。
SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ·mol-1。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：
（1）盛放活性炭的仪器名称是___________，丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反应物比例相等_________________。
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_______试剂。（填字母）
a. 蒸馏水 b.饱和食盐水 c. 浓氢氧化钠溶液 d. 6.0mol/L盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是_____。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________（填入正确选项前的字母）。
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_______________（使用必要文字和相关方程式加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____（填序号）。
①先通冷凝水，再通气
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若丙装置发烫，可适当降温
④加热丙装置
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；
（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH＞0
B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
