Question

常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16，将AgCl与AgI的饱和澄清溶液等体积混合，再加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是

A. 两清液混合后，AgCl与AgI都沉淀

B. 若向AgI清液中加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_sp(AgI)也增大

C. 若取0.1435gAgCl固体溶于100mL水（忽略体积变化）, c(Cl^-)为0.01mol/L

D. 若AgNO₃足量，AgCl与AgI都可沉淀，但是AgCl比AgI的物质的量多得多

Answer

D

【解析】饱和的AgCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c(Cl-)=6.71×10-6，c(I-)=5.0×10-9，c(Ag+)=6.71×10-6。A．等体积混合后，浓度减半，c(Cl-)=6.71×10-6，c(I-)=5.0×10-9，c(Ag+)=6.71×10-6，明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然，故A错误；B．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；C．常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.00192(g)，c(Cl-)═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c(Cl-)═1.342×10-5mol/L，故C错误；D．由于c(Cl-)＞c(I-)，若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，故D正确；故选D。