Question

有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：① CH₃COOK与HCl；② CH₃COOK与KOH；③ CH₃COOK与KCl；④ CH₃COOK 与KHCO₃，下列各项排序正确的是

A. pH：②>③>①>④    B. 溶液中c(H⁺)：①>③>②>④

C. c(CH₃COO^-)：②>④>③>①    D. c(CH₃COOH)：①>④>③>②

Answer

C

【解析】A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B、酸性越强，则溶液中c(H+)越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则c(H+)为①＞③＞④＞②，故B错误；C、因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c(CH3COO-)最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c(CH3COO-)最小，即c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①，故C正确；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c(CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)①＞③＞④＞②，故D错误；故选C。

点睛：本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COOK水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性。