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分别进行如下表所示实验,现象和结论均正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A ...

分别进行如下表所示实验,现象和结论均正确的是(   )

选项

实验

现象

结论

A

向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加 CCl4振荡

CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

B

向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液

无明显现象

AlO2-与H+未发生反应

C

向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口

试纸颜色无 明显变化

原溶液中无NH4+

D

常温下,测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者的pH 比后者的大

元素非金属性:S>c

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

A 【解析】A、Cl2既可以氧化Fe2+生成Fe3+,也可以氧化Br-生成Br2,但是如果生成Br2,加入的CCl4能够从水中萃取Br2,分层后CCl4层呈橙色,题目已知CCl4层无色,说明只有Fe2+被氧化而Br-没有被氧化,所以Fe2+还原性比Br-强,A正确。B、盐酸溶液中滴入少量NaAlO2溶液,反应先生成Al(OH)3沉淀,但是又立即溶解在过量的盐酸中,所以观察不到白色沉淀,不过AlO2-与H+一定是发生反应的,B错误。C、铵盐能够与碱反应生成NH3,由于NH3极易溶于水,所以往往得到的NH3并没有以气体形式挥发出来,因此湿润的红色石蕊试纸检验NH3时也就无明显变化,C错误。D、元素的非金属性强弱对应的是最高价氧化物的水化物酸性强弱,本题应当比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱,而已知只能得到H2SO3酸性比H2CO3强,D错误。正确答案A。 点睛:由于NH3极易溶于水,NH4+的检验方法中,加入NaOH后一定需要加热以促使NH3挥发,这样才能再辅助湿润的红色石蕊试纸检验。同理,加入NaOH后利不加热利用NH3刺激性气味进行检验也是错误的。  
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A. 标准状况下,11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA

B. 25时,lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 NA

C. 过氧化钠与水反应时,生成0.5 molO2转移的电子数为NA

D. 2molSO21molO2在一定条件下充分反应,所得混合气体的分子数等于2NA

 

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下列离子方程式正确的是(   )

A. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

 

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已知:醛(或酮)在一定条件下(稀NaOH溶液中)可以两分子加成得到β-羟基醛(或酮),后者微热脱水生成α、β不饱和醛(或酮)。

聚合物F的合成路线图如下:

请据此回答:

(1)A中含氧官能团名称是_________

(2)E→F的反应类型是____________

(3)写出下列反应的化学方程式:

A→B的反应①__________________________

C→D:____________________________

(4)已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_______________

(5)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14,则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

① 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基

② 遇氯化铁溶液变紫色

③ 能与溴水发生加成反应

(6)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料(除溶剂外不得使用其它有机物)合成有机玻璃的合成路线。____________

 

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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下:

 

相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/℃

水中溶解性

异戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸异戊酯

130

0.8670

112

难溶

 

实验步骤:

在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯4.55g。

请回答下列问题:

(1)仪器B的名称是_____;B中冷却水是从_____(填“下口”或“上口”)流进的。

(2)加入碎瓷片的作用是_______;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的操作是_____________________

(3)在洗涤、分液操作中,第二次洗涤,用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______,不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后,充分振荡,然后静置,待分层后,产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是下图中的_____(填字母标号),若从130℃ 便开始收集馏分,会使实验的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)水的沸点为100℃,比乙酸异戊酯低42℃ ,但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏,而不是直接蒸馏。结合题中信息分析,下列说法正确的是______(填字母)。

A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”(在溶液的某一组成时,在某温度下,混合液同时汽化或同时冷凝),不能进一步提纯,所以要先用MgSO4干燥

B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏,加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

C.如不先用MgSO4吸收水分,蒸馏时水先被蒸出,浪费能源和延长蒸馏时间

D.本实验中要乙酸过量,而不是异戊醇过量,可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵;另外异戊醇过量时,异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃),蒸馏时完全分离困难

(6)将乙酸异戊酯中的异戊醇除去,是在哪个步骤中除去的______(填字母)。

A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

C.在“过滤”中除去的

D.由于本实验中加入过量乙酸,异戊醇已经反应完全,所以不需除杂(异戊醇)了

E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的

(7)产物乙酸异戊酯的产率是__________

 

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H2SO4是工业上常用的酸,NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_____________(用离子方程式说明)。

(2)20℃时,均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。

① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)。

② 20℃ 时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1(填具体数字计算式,不必化简)

(3)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液,溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是__________点,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________

(4)t℃ 时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=________________

 

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