Question

在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（   ）

A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)-2c(OH^-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点

Answer

A

【解析】a点时醋酸反应一半，溶液中存在的CH3COONa与CH3COOH的浓度比为1:1；b点时酸碱恰好完全反应，溶质为CH3COONa；c点时，加入的NaOH反应了一半，溶液中存在CH3COONa和NaOH，且浓度比为1:1。A选项，a点混合溶液以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液中醋酸根总量是Na+两倍，而醋酸根以CH3COO-和CH3COOH两种形式存在，所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，换算消除c(Na+)，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，A正确。B、从a点到b点，随着NaOH加入，溶液中CH3COOH分子不断消耗，CH3COO-不断增加，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)逐渐减小，B错误。C、b点溶质为CH3COONa，CH3COO-的水解促进了H2O的电离，c点溶质为CH3COONa和NaOH，NaOH电离生成的OH-抑制了水的电离，所以水的电离程度b点>c点，C错误。D、a点溶质为1:1的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性；b点溶质为CH3COONa，溶液呈碱性；c点溶质为1:1的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，由于存在较多的NaOH，因此溶液碱性比b强，则三点溶液的pH值大小关系为a点