下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 
的名称为：2-甲基-3-丁烯
B. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为
C. 甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性
D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
下列有关说法正确的是
A. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质
B. 陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化
【化学——选修5：有机化学基础】
某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（
）的合成路线：
已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。
②R˝—CHO+Rˊ—CH2COOR 
回答下列问题：
（1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。
（2）反应条件①为_____________。
（3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。
A+D→E的反应类型为________________。
（4）F分子的结构简式为________，其最多有______个原子共平面。
（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。（不含立体异构）
①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②
与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______
PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。
（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。
（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。
（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量：Q |
①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。
②下列叙述正确的是________（填字母序号）。
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH = a kJ·mol-1。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[
]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。
①a_______0 (填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。
下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)
将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度_________________。
