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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1.0L1.0mol·L-1...

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgOMg3N2,转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下,3.36LC2H4C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA

D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时,生成1molH2时转移电子数目为2 NA

 

B 【解析】A、溶液中含有水,水是由氢元素和氧元素组成,因此偏铝酸钠溶液中氧原子物质的量大于2mol,故错误;B、镁失去电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol,故正确;C、C3H6可能是丙烯,也可能是环丙烷,因此碳碳双键的物质的量可能为0.15mol,也可能小于0.15mol,故错误;D、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,依据反应方程式,转移电子物质的量为1×2/2mol=1mol,故错误。  
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2017年元旦期间,全国大部分地区迎来新年霾。下列做法与雾霾的防护与治理相违背的是

A. 开发利用清洁能源    B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积    D. 大力提倡燃煤供暖

 

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有机物G(分子式为C16H22O4)是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂,它的一种合成路线如下图所示:

已知:① A是一种常见的烃的含氧衍生物,A的质谱图中最大质荷比为46,其核磁共振氢谱图中有三组峰,且峰面积之比为1:2:3;

② E是苯的同系物,相对分子质量在10~110之间,且E苯环上的一氯代物只有2种;

③ 1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L(标准状况下);

(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的名称为_______;请写出A 的一种同分异构体的结构简式_________

(2)A转化为B的化学方程式为__________________________

(3)C中所含官能团的名称为_________

(4)E的结构简式为______________

(5)D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________

(6)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____(填写两种即可)。

① 能和NaHCO3溶液反应;② 能发生银镜反应;③ 遇FeC13溶液显紫色。

(7)参照上述流程信息和己知信息,设计以乙醇和丙醇为原料(无机试剂任选)制备的合成路线_______________。合成路线流程图示例如下:

 

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硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素,包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素,它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题:

(1)硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________

(2)基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________

(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂,常温下,纯AlC13为无色晶体,加热到180℃时升华,则固体氯化铝的晶体类型是_________

(4)己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16,A12C16分子的结构式为_________,双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是_________________

(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示,在BP晶胞中B的堆积方式为_______,若图中立方体的边长为apm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________

 

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纳米ZnO的颗粒直径介于1~100nm之间,具有许多特殊的性能,可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO(含FeO、Fe2O3、CuO)制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示:

已知:① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

 

 

② 25℃时,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38

请回答以以下问题:

(1)酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有________(填写两种);

(2)反应1中发生反应的离子方程式为______________,一种双氧水的质量分数为34.0 % (密度为1.13g/cm3) ,其浓度为_______mol/L;

(3)反应2中加适量氨水的目的是_________,此时所需pH的范围为_________,当调节溶液pH=5时,溶液中的c(Fe3+)=__________

(4)反应3的离子方程式为__________,反应类型为__________

(5)从滤液B中可回收的主要物质是__________

(6)经检验分析,反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3,称取该固体22.4g,焙烧后得固体16.2g,则a=_________

 

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氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一,请根据以下方法的选用回答相应问题:

I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1,②式的平衡常数为K2,则:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反应的平衡常数K=_________(用含Kl、K2的代数式表示)。

II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示,在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

        

(2)写出氧化物Y的化学式_____________

(3)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极,该电极反应为______________

Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)  △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,已知在不同时间测得各物质的浓度如下:

(4)该反应的平衡常数表达式K=_______,在0~10s内,N2的平均反应速率为______mol/(L·s),NO的转化率为________

(5)30s后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________,若30s后升高温度至T2℃,平衡时,容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L,则该反应的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。

 

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