Question

常温下，向10mL0.1mol·L^-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】A、加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假设HR为强酸，NH4R是强电解质，反应前后导电能力相同，但a～b图像导电能力增大，因此假设错误，即HR为弱酸，故说法正确；B、根据图像，加入10mLNH3·H2O，此时pH=7,b点导电能力最强，说明此时两者恰好完全反应，故说法正确；C、b点溶质为NH4R，NH4R是弱酸弱碱，发生水解，促进水的电离，c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，NH3·H2O是弱碱，对水的电离抑制作用，两点水的电离程度为b>c，故说法错误；D、c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故说法正确。