Question

室温下向10ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(A^－)+c(HA)=0.1mol·L^－1

B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A^－)

C. pH=7时，c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

Answer

D

【解析】A．a点溶液总体积为20mL，由物料守恒可知，a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.05mol•L-1，故A错误；B．b点为等量的NaA、HA，电离大于水解，则b点所示溶液中c(HA)＜c(A-)，故B错误；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C错误；D．a点溶质为NaA，水解促进电离，而b点HA电离抑制水解，则a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b，故D正确；故选D。