下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=2×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽
B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1
B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)
C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b
已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径 | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | －2 | －1 |
A. HW是热稳定性最强的氢化物
B. Z的最高正价为+6
C. 原子序数X＞Y＞Z＞W
D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3
