Question

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为_____。

（2）2.5 mol Ba(OH)₂中含有_____个OH^—，2.5 mol Ba(OH)₂的质量是________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____L，它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为_____，若质量相同，两种气体的体积比为_____

Answer

2:33.01×1024427.52.243.3664 g/mol16:11:16

【解析】(1)O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为49g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:48=2:3；

(2)由化学式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为0.5NA=3.01×1024；Ba(OH)2的摩尔质量为171g/mol，2.5 mol Ba(OH)2的质量是2.5 mol =427.5 g；

(3)1.7g 氨气物质的量为=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为=0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=33.6L；
(4)氧化物的物质的量为=0.02mol，氧化物的摩尔质量为=64g/mol；

(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol︰4g/mol=16︰1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol︰64g/mol=1︰16。

点睛：要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。