设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
B. 在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA
C. 常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA
D. 某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____L，它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_____，若质量相同，两种气体的体积比为_____
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的化学方程式是 。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解（ ） |
B．天平的砝码已锈蚀（ ） |
C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ） |
D．定容时俯视刻度线（ ） |
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。
