Question

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A. AgCl悬浊液中 c(Cl^-)变小    B. 0．1mol/LCH₃COOH溶液中 c(H⁺)变小

C. 0．1mol/LNa₂CO₃c(HCO₃^-)变大    D. 0．1mol/LNH₄Cl溶液中 n(OH^-)变小

Answer

B

【解析】试题分析：A．AgCl（s）Ag+ (aq) +Cl-(aq)．当加少量水时，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不变。错误。B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加水稀释，使c(H+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H+)变小的趋势，总的来说c(H+)变小。正确。C．在0．1mol/LNa2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-OH-+ HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移动，CO32-水解程度增大，HCO3-的个数增多，但是平衡正向移动对c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对c(HCO3-)的的稀释作用，总的来说c(HCO3-)变小。错误。D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡NH4Cl +H2OHCl+NH3·H2O。加少量的水，平衡正向移动，NH4Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说C(H+)减小。因为在水溶液中存在C(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)变大。错误。

考点：考查向溶液中加入少量的水对弱电解质的电离、盐的水解等的影响的知识。